Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:
N a 2 C O 3 + 2 H C l O 3 → 2 N a C l O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Na_{2}CO_{3}+2 HClO_{3} {xrightarrow { }} 2 NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}uparrow }}}
- или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксид натрия при нагревании:
6 N a O H + 3 C l 2 → N a C l O 3 + 5 N a C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {6 NaOH+3 Cl_{2} {xrightarrow { }} NaClO_{3}+5 NaCl+3 H_{2}O}}}
- Электролиз водных растворов хлорида натрия:
6 N a C l + 3 H 2 O → e − N a C l O 3 + 5 N a C l + 3 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {6 NaCl+3 H_{2}O {xrightarrow {e^{-}}} NaClO_{3}+5 NaCl+3 H_{2}uparrow }}}
Физические свойства
Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.
При 230-255°С переходит в другую фазу, при 255-260°С переходит в моноклинную фазу.
Химические свойства
- Диспропорционирует при нагревании:
10 N a C l O 3 → 390 − 520 o C 6 N a C l O 4 + 4 N a C l + 3 O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {10 NaClO_{3} {xrightarrow {390-520^{o}C}} 6 NaClO_{4}+4 NaCl+3 O_{2}uparrow }}}
- Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.
Применение
- Хлорат натрия нашел применение в пиротехнике.
- Дефолиант.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.